BAF₂ (fluoreto de bário) é um composto iônico . Aqui está o porquê:

* Diferença de negatividade eletro: O bário (BA) é um metal com baixa eletronegatividade, enquanto a flúor (F) é um não metal com alta eletronegatividade. A diferença na eletronegatividade entre bário e fluorina é significativa, levando a uma transferência completa de elétrons do bário para a flúor.
* Formação de íons: O bário perde dois elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (BA²⁺), enquanto cada átomo de fluorina ganha um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (F⁻).
* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (Ba²⁺ e F⁻) são mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes, formando uma ligação iônica.

em resumo: A diferença significativa na eletronegatividade entre bário e fluorina, resultando na formação de íons e em sua atração eletrostática, classifica o BAF₂ como um composto iônico.