Bromine e fósforo formam uma ligação covalente . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O bromo (BR) possui uma eletronegatividade de 2,96, enquanto o fósforo (P) possui uma eletronegatividade de 2,19. A diferença na eletronegatividade não é grande o suficiente para formar uma ligação iônica.
* compartilhamento de elétrons: Para obter uma configuração estável de elétrons, tanto os elétrons de bromo quanto de fósforo compartilham. O fósforo precisa de mais três elétrons para encher sua concha externa, e o bromo precisa de mais um elétron. Isso leva à formação de uma ligação covalente.

O composto específico formado entre bromo e fósforo depende da proporção dos elementos. Alguns exemplos incluem:

* Tribrome de fósforo (PBR3): Este composto possui um átomo de fósforo covalentemente ligado a três átomos de bromo.
* fósforo pentabrometo (pbr5): Este composto possui um átomo de fósforo covalentemente ligado a cinco átomos de bromo.