Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A equação química equilibrada para a combustão da glicose (C6H12O6) é:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

2. Determine a massa molar de glicose e dióxido de carbono:

* Glicose (C6H12O6):(6 * 12,01 g/mol) + (12 * 1,01 g/mol) + (6 * 16,00 g/mol) =180,18 g/mol
* Dióxido de carbono (CO2):(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Calcule as moles da glicose:

* Moles de glicose =(massa de glicose) / (massa molar de glicose)
* Moles de glicose =(45 g) / (180,18 g / mol) =0,25 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de glicose produz 6 moles de dióxido de carbono.

5. Calcule os moles de dióxido de carbono produzidos:

* Moles de CO2 =(moles de glicose) * (6 moles CO2 / 1 glicose)
* Moles de CO2 =(0,25 mol) * (6) =1,5 mol.

6. Calcule a massa de dióxido de carbono:

* Massa de CO2 =(moles de CO2) * (massa molar de CO2)
* Massa de CO2 =(1,5 mol) * (44,01 g/mol) =66,02 g

Portanto, 66,02 gramas de dióxido de carbono seriam produzidos se 45 g de glicose reagissem completamente com oxigênio.