Carbonato de amônio ((NH₄) ₂co₃) não pode ser usado para identificar soluções ácidas e alcalinas. Aqui está o porquê:

* carbonato de amônio é um sal básico. Ele hidrolisa na água, produzindo íons de amônio (NH₄⁺) e íons carbonatos (co₃²⁻). Os íons carbonatos reagem com água para formar íons bicarbonato (HCO₃⁻) e íons hidróxidos (OH⁻), tornando a solução básica.

* soluções básicas transformam papel de títulos vermelhos azul. Este é um teste padrão para alcalinidade. O carbonato de amônio, sendo básico, viria papel em papel escolar vermelho azul.

* soluções ácidas transformam papel azul -títulos em vermelho. O carbonato de amônio, sendo básico, não ficaria em papel azul em papel escolar vermelho.

em resumo: O próprio carbonato de amônio é básico e, portanto, não pode ser usado para identificar soluções ácidas. É útil apenas para identificar soluções alcalinas, transformando o papel de papel títimo azul azul.

Outros métodos para identificar ácidos e bases:

* Papel de pH: Este artigo muda de cor, dependendo do pH da solução, fornecendo uma medição mais precisa da acidez ou alcalinidade.
* Indicadores: Existem muitos outros indicadores químicos, cada um com uma faixa de mudança de cor específica para diferentes valores de pH.
* Titulação: Um método quantitativo para determinar a concentração de um ácido ou base desconhecido, reagindo -o com uma solução de concentração conhecida.