A ligação de fluorina iodo (I-F) não é considerada Ionic . Na verdade é uma ligação covalente , embora polar. Aqui está o porquê:

* diferença de eletronegatividade: Embora a fluorina seja o elemento mais eletronegativo, a diferença de eletronegatividade entre iodo (2.66) e fluorina (3,98) é significativa (1,32). Essa diferença não é grande o suficiente para classificar o vínculo como puramente iônico. As ligações iônicas geralmente ocorrem quando a diferença de eletronegatividade é maior que 1,7.
* Formação de ligação covalente: Devido à diferença de eletronegatividade, a fluorina atrai o par de elétrons compartilhados mais fortemente que o iodo. Isso cria uma ligação covalente polar onde a densidade de elétrons é deslocada para a fluorina, dando-lhe uma carga negativa parcial (Δ-) e iodo uma carga positiva parcial (Δ+).
* sem transferência completa de elétrons: Em uma ligação iônica, um átomo perde completamente um elétron, enquanto o outro ganha. Na ligação I-F, o par de elétrons ainda é compartilhado, embora desigual.

Portanto, a ligação I-F é uma ligação covalente polar, não uma ligação iônica.