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    Por que a reação SO2 mais H2O H2SO2 não está equilibrada?
    A reação que você forneceu, SO2 + H2O -> H2SO2, não é equilibrada porque o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (esquerda) não é igual ao número de átomos de cada elemento no lado do produto (direita). Aqui está um colapso:

    reagentes:

    * s: 1 átomo
    * o: 3 átomos (2 de SO2 e 1 de H2O)
    * h: 2 átomos

    Produtos:

    * s: 1 átomo
    * o: 2 átomos
    * h: 2 átomos

    O problema: Existem 3 átomos de oxigênio no lado dos reagentes e apenas 2 no lado dos produtos.

    Para equilibrar a equação, você precisa ajustar os coeficientes na frente das fórmulas químicas:

    SO2 + H2O -> H2SO3

    Explicação da equação equilibrada:

    * SO2: 1 molécula (1 átomo de enxofre e 2 átomos de oxigênio)
    * H2O: 1 molécula (2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio)
    * H2SO3: 1 molécula (2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 3 átomos de oxigênio)

    Agora a equação está equilibrada:

    * s: 1 átomo de cada lado
    * o: 3 átomos de cada lado
    * h: 2 átomos de cada lado

    Nota importante: O produto da reação é na verdade ácido sulfuroso (H2SO3) , não H2SO2 .
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