Veja como prever os produtos da reação de substituição dupla entre cloreto de potássio (KCL) e acetato de prata (agc₂h₃o₂):

1. Entenda as reações de substituição dupla

Em uma reação de substituição dupla, os íons positivos e negativos de dois reagentes trocam de parceiros. A forma geral é:

Ab + cd → ad + cb

2. Identifique os íons

* cloreto de potássio (KCl): K⁺ (íons de potássio) e cl⁻ (íons de cloreto)
* acetato de prata (agc₂h₃o₂): Ag⁺ (íons de prata) e c₂h₃o₂⁻ (íons de acetato)

3. Switch Partners

* O potássio (k⁺) combinará com acetato (c₂h₃o₂⁻) para formar acetato de potássio (kc₂h₃o₂) .
* A prata (Ag⁺) combinará com cloreto (CL⁻) para formar cloreto de prata (AGCL) .

4. A equação equilibrada

A equação química equilibrada completa é:

Kcl (aq) + agc₂h₃o₂ (aq) → kc₂h₃o₂ (aq) + agCl (s)

Nota importante:

* O cloreto de prata (AGCL) é um precipitado branco Isso é insolúvel na água. É por isso que é representado como (s) sólido na equação.
* O outro produto, acetato de potássio (Kc₂h₃o₂), é solúvel em água e permanece dissolvido como íons em solução (aq).

Portanto, os produtos da reação de substituição dupla entre cloreto de potássio e acetato de prata são acetato de potássio e cloreto de prata (precipitado).