O iodo (I) possui uma eletronegatividade mais baixa que o cloro (CL).

Aqui está o porquê:

* tendência eletronegatividade: A eletronegatividade aumenta à medida que você se move por um período (da esquerda para a direita) e diminui à medida que você se move para baixo um grupo (de cima para baixo) na tabela periódica.
* Localização: O cloro está localizado acima do iodo no mesmo grupo (grupo 17, halogênios).
* Tamanho atômico: O iodo é maior que o cloro devido ao aumento do número de conchas de elétrons. O tamanho maior significa que os elétrons externos estão mais distantes do núcleo e com menos força, levando a menor eletronegatividade.

Portanto, o cloro tem uma atração mais alta para elétrons compartilhados em uma ligação em comparação com o iodo.