Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine o reagente limitador:

* moles de mg:
* Massa molar de mg =24,31 g/mol
* Moles de mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol

* moles de HCl:
* Suponha que "equivalente" significa moles iguais de HCl como mg.
* Toupeiras de HCl =2,06 mol

* estequiometria: A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre Mg e H₂. Como temos moles iguais de Mg e HCl, o MG é o reagente limitador porque será consumido primeiro.

3. Calcule moles de h₂ produzidos:

* Usando a razão molar da equação equilibrada, 1 mol mg produz 1 mol H₂.
* Moles de H₂ =2,06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2,06 mol H₂

4. Calcule o volume de H₂ em STP:

* No STP (temperatura e pressão padrão:0 ° C e 1 atm), 1 mole de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L.
* Volume de H₂ =2,06 mol H₂ × (22,4 L/mol) = 46,1 l

Portanto, 46,1 L de gás hidrogênio é produzido no STP a partir da reação de 50,0 g mg e equivalente 75 hcl.