O iodeto de sódio (NAI) é
altamente solúvel na água.
Aqui está o porquê:
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composto iônico: NAI é um composto iônico, o que significa que é composto de íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de iodeto carregados negativamente (I-).
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solvente polar: A água (H2O) é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons.
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Atração: A extremidade positiva das moléculas de água atrai os íons de iodeto negativo, e a extremidade negativa das moléculas de água atrai os íons de sódio positivos. Essa forte atração supera as forças que mantêm o cristal NAI unido, permitindo que ele se dissolva prontamente na água.
Dados quantitativos: * À temperatura ambiente (25 ° C), a solubilidade de NAI na água é aproximadamente
184 gramas por 100 ml de água . Isso significa que você pode dissolver quase o dobro do peso da NAI em água em comparação com o peso da própria água.
* A solubilidade aumenta significativamente com a temperatura.
Nota: É importante lembrar que a solubilidade é um processo dinâmico, e a quantidade máxima de NAI que pode se dissolver na água depende de fatores como temperatura, pressão e presença de outros solutos.
