O heptano tem um ponto de ebulição mais alto que o pentano por causa de forças intermoleculares mais fortes . Aqui está o porquê:

* Tamanho molecular: O heptano (C7H16) possui uma cadeia de carbono mais longo e, portanto, é maior que o pentano (C5H12).
* Área de superfície: O tamanho maior de heptano significa que possui uma área de superfície maior.
* forças de van der Waals: Moléculas maiores com maior área de superfície têm forças de dispersão de Londres mais fortes (um tipo de força de van der Waals). Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro da molécula, criando dipolos temporários que atraem moléculas vizinhas.
* Aumento da energia necessária para superar a atração: Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para superar, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

em resumo: O tamanho maior e maior área superficial do heptano levam a forças de dispersão mais fortes de Londres, que exigem mais energia para quebrar, resultando em um ponto de ebulição mais alto em comparação com o pentano.