O peróxido de hidrogênio (h₂o₂) é polar devido aos seguintes motivos:

1. Geometria molecular dobrada:

* O átomo central de oxigênio em h₂o₂ tem dois pares solitários de elétrons e dois pares de ligação, levando a uma geometria molecular dobrada . Essa geometria cria uma distribuição desigual da densidade de elétrons, causando uma separação de carga dentro da molécula.

2. Diferença de eletronegatividade:

* O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que atrai elétrons mais fortemente. Essa diferença na eletronegatividade cria uma carga negativa parcial (δ-) no átomo de oxigênio e a carga positiva parcial (Δ+) nos átomos de hidrogênio.

3. Ligações covalentes polares:

* As ligações entre oxigênio e hidrogênio em h₂o₂ são ligações covalentes polares devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Isso significa que os elétrons são mais atraídos pelo átomo de oxigênio, tornando -o um pouco negativo e os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos.

4. Momento dipolar:

* Devido à forma dobrada e às ligações covalentes polares, a molécula tem um momento dipolo líquido . Isso significa que há uma separação permanente de carga dentro da molécula, tornando -a polar.

No geral, a combinação da geometria molecular dobrada, a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio e as ligações covalentes polares resulta em um momento de dipolo líquido para h₂o₂, tornando -o uma molécula polar.