Você está perguntando sobre a entalpia padrão da formação de dióxido de enxofre (SO₂), que é de fato -296,8 kJ/mol.

Aqui está a reação que representa isso:

s (s) + o₂ (g) → SO₂ (g) ΔH ° F =-296,8 kJ/mol

Explicação:

* s (s): Isso representa enxofre sólido em seu estado padrão.
* o₂ (g): Isso representa gás de oxigênio em seu estado padrão.
* so₂ (g): Isso representa gás de dióxido de enxofre, o produto da reação.
* ΔH ° F =-296,8 kJ/mol: Isso indica que a mudança de entalpia padrão para a formação de uma toupeira de SO₂ de seus elementos em seus estados padrão é de -296,8 kJ. O sinal negativo significa que a reação é exotérmica, liberando calor.

Nota importante: A entalpia da formação é sempre definida para a formação de uma toupeira do composto de seus elementos em seus estados padrão a 298 K (25 ° C) e 1 ATM Pressão.