O iodeto de potássio (KI) e o bromo (BR₂) reagem em uma reação de deslocamento único , onde o bromo desloca o iodeto de iodeto de potássio para formar brometo de potássio (KBR) e iodo (i₂).

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

2ki (aq) + br₂ (l) → 2kbr (aq) + i₂ (s)

Explicação:

* iodeto de potássio (ki) é um composto iônico solúvel, o que significa que existe como íons potássio (k⁺) e iodeto (I⁻) em solução.
* bromo (br₂) é um elemento líquido diatômico.
* brometo de potássio (KBR) também é um composto iônico solúvel, formando íons de potássio (k⁺) e brometo (BR⁻) em solução.
* iodo (i₂) é um elemento sólido.

Mecanismo:

A reação ocorre porque o bromo é mais reativo que o iodo. Quando o bromo é adicionado a uma solução de iodeto de potássio, os átomos de bromo deslocam os íons iodeto da solução de iodeto de potássio, formando íons de brometo e iodo elementar.

Observações:

* Mudança de cor: A solução parece inicialmente incolor ou amarela clara. À medida que a reação prossegue, uma cor marrom escura surge devido à formação de iodo elementar.
* Formação sólida: Se a mistura de reação estiver concentrada o suficiente, o iodo sólido precipitará a solução.

Nota importante:

Essa reação é uma demonstração comum da reatividade relativa dos halogênios. O bromo é mais reativo que o iodo e a reação resulta na formação de um halogênio menos reativo (iodo) e um sal (brometo de potássio).