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    No ácido clorídrico HCl, o átomo de hidrogênio se fornece o mais longe possível um do outro porque esse arranjo?
    Você tem razão! Os átomos de hidrogênio no ácido clorídrico (HCL) se orientam o mais longe possível um do outro, e isso se deve a uma repulsão entre suas nuvens de elétrons .

    Aqui está o porquê:

    * nuvens de elétrons: Os átomos de hidrogênio, como todos os átomos, têm uma nuvem de elétrons carregados negativamente ao redor de seu núcleo carregado positivamente.
    * Repulsão eletrostática: Como as cobranças repelidas. Quando dois átomos de hidrogênio estão próximos, suas nuvens de elétrons se sobrepõem, resultando em uma força repulsiva entre as cargas negativas.
    * minimizando a repulsão: O arranjo mais estável é aquele em que os átomos de hidrogênio estão o mais longe possível, minimizando essa repulsão eletrostática e diminuindo a energia geral da molécula.

    No caso de HCl, isso significa que a molécula é linear:

    * hidrogênio (H) está em uma extremidade da molécula.
    * cloro (Cl) está na outra extremidade da molécula.
    * o título H-Cl: Os átomos de hidrogênio e cloro são conectados por uma ligação covalente, onde compartilham elétrons.

    Esse arranjo linear maximiza a distância entre os átomos de hidrogênio, tornando a molécula mais estável.
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