O hidróxido de sódio (NaOH) é considerado uma base forte por causa dos seguintes motivos:

* Dissociação completa: Quando NaOH se dissolve na água, ele se dissocia completamente em seus íons, íons de sódio (Na+) e íons hidróxidos (OH-). Isso significa que quase todas as moléculas de NaOH se separam em íons, ao contrário de bases fracas que apenas se dissociam parcialmente.

* Alta concentração de íons de hidróxido: A dissociação completa do NaOH leva a uma alta concentração de íons hidróxido (OH-) em solução. Esses íons hidróxido são responsáveis ​​pelas propriedades básicas da solução, como sua capacidade de aceitar prótons (H+) e aumentar o pH.

* Alta constante de equilíbrio (KB): A constante de equilíbrio para a dissociação de NaOH na água é extremamente grande. Isso indica que a reação favorece a formação de íons, apoiando ainda mais a idéia de dissociação completa.

em contraste com as bases fracas, que apenas se dissociam parcialmente, bases fortes, como o NaOH, se dissociam completamente, resultando em uma concentração significativamente maior de íons hidróxidos e um efeito básico mais forte.