Iodo (i) precisa ganhar um elétron Para obter uma configuração nobre de elétrons a gás. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica de iodo: O iodo possui um número atômico de 53, o que significa que possui 53 elétrons. Sua configuração de elétrons é [xe] 4f abra 5d? 6s² 6p⁵.
* Configuração de gás nobre:​​ O gás nobre mais próximo em iodo é o xenônio (Xe), que possui uma concha externa completa com 8 elétrons.
* ganhando um elétron: Ao ganhar um elétron, o iodo preenche seu orbital 6p, alcançando a mesma configuração de elétrons que o xenônio:[xe] 4f abra 5d?⁰ 6s² 6p⁶.

Portanto, o iodo ganha um elétron para obter uma configuração estável e nobre de gás.