Veja como calcular as toupeiras do gás de amônia:

1. Converter unidades

* volume: 202 ml =0,202 L (1 L =1000 ml)
* Temperatura: 35 ° C =308 K (k =° C + 273,15)
* Pressão: 750 mmHg =0,987 atm (1 atm =760 mmHg)

2. Use a lei de gás ideal

A lei ideal de gás é:PV =NRT

* p: Pressão (no atm)
* V: Volume (em l)
* n: Número de moles
* r: Constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* t: Temperatura (em k)

3. Resolva para N (Moles)

Reorganize a lei ideal de gás para resolver para n:

n =PV / RT

4. Conecte os valores

n =(0,987 atm) (0,202 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (308 k)

5. Calcule

n ≈ 0,0078 moles

Portanto, existem aproximadamente 0,0078 moles de gás de amônia no recipiente.