Exemplos de óxidos anfotéricos:
Óxidos anfotéricos são compostos químicos que podem atuar como ácidos e bases, dependendo do ambiente químico. Aqui estão alguns exemplos:
Exemplos comuns: *
óxido de alumínio (Al₂o₃): Reage com ácidos para formar sais e água e com bases para formar aluminatos.
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óxido de zinco (ZnO): Reage com ácidos para formar sais de zinco e água e com bases para formar zintos.
* Óxido de chumbo (ii) (PBO): Reage com ácidos para formar sais de chumbo e água e com bases para formar encanamentos.
* Óxido
tin (ii) (sno): Reage com ácidos para formar sais de estanho e água e com bases para formar stannitos.
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óxido de cromo (iii) (Cr₂o₃): Reage com ácidos para formar sais de cromo e água e com bases para formar cromitos.
Exemplos menos comuns: *
óxido de berílio (BEO) *
óxido de gálio (ga₂o₃) *
óxido de índio (in₂o₃) *
dióxido de germânio (geo₂) (às vezes classificado como ácido) Nota: * A classificação de um óxido como anfotérico pode depender das condições específicas, como temperatura e concentração.
* Alguns óxidos, como
sio₂ (dióxido de silício) e p₄o₁₀ (pentóxido de fósforo) , são tipicamente considerados ácidos, mas podem exibir comportamento anfotérico sob certas condições.
Reações demonstrando comportamento anfotérico: óxido de alumínio como ácido: Al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
óxido de alumínio como base: AL₂O₃ + 2NAOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]
óxido de zinco como ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂o
óxido de zinco como base: ZnO + 2naoh + h₂o → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Esses exemplos mostram que os óxidos anfotéricos podem reagir com ácidos e bases para formar sais e água. Esta propriedade única os torna valiosos em várias aplicações, incluindo fabricação, catálise e pigmentos.
