Os orbitais atômicos e moleculares estão intimamente relacionados, com os orbitais moleculares sendo formados a partir da combinação de orbitais atômicos. Aqui está um colapso de sua conexão:
orbitais atômicos: *
Definição: Os orbitais atômicos representam as regiões do espaço ao redor do núcleo de um átomo, onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron.
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Tipos: Eles são caracterizados por sua forma (S, P, D, F) e nível de energia.
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foco: Os orbitais atômicos descrevem o comportamento dos elétrons dentro de um único átomo.
orbitais moleculares: *
Definição: Os orbitais moleculares representam as regiões do espaço ao redor dos núcleos de múltiplos átomos em uma molécula onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron.
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Formação: Os orbitais moleculares surgem da sobreposição de orbitais atômicos de diferentes átomos quando eles se ligam. Essa sobreposição pode ser construtiva (ligação) ou destrutiva (antibonding).
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foco: Os orbitais moleculares descrevem o comportamento dos elétrons em toda a molécula, abrangendo as interações entre os átomos.
O relacionamento: 1.
sobreposição e combinação: Quando os átomos se aproximam para formar uma ligação, seus orbitais atômicos interagem e se sobrepõem. Essa sobreposição leva à formação de orbitais moleculares.
2.
Interferência construtiva e destrutiva: A maneira como os orbitais atômicos se sobrepõem determina o tipo de orbital molecular formado.
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Interferência construtiva: Leva a orbitais moleculares de ligação, que têm energia mais baixa que os orbitais atômicos originais e contribuem para a estabilidade da molécula.
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Interferência destrutiva: Leva a orbitais moleculares antibonding, que têm maior energia que os orbitais atômicos originais e desestabilizam a molécula.
3.
Ordem de nível de energia: Os orbitais moleculares são organizados em níveis crescentes de energia, semelhantes aos orbitais atômicos. Os elétrons preenchem esses orbitais seguindo o princípio da AUFBAU e a regra de Hund.
Exemplo: * Molécula H2: Os dois átomos de hidrogênio têm um orbital atômico 1S. Esses orbitais se sobrepõem para formar um orbital molecular de ligação sigma (σ) e um orbital molecular antibonding sigma (σ*). Os dois elétrons na molécula H2 ocupam o orbital de ligação sigma de menor energia, contribuindo para a estabilidade da molécula.
Em essência, os orbitais atômicos são os blocos de construção para orbitais moleculares. A maneira como esses orbitais atômicos combinam determina as propriedades dos orbitais moleculares resultantes, que por sua vez influenciam o comportamento geral e a estabilidade da molécula.
