O cloro é mais reativo que o enxofre devido a vários fatores:

1. Eletronegatividade: O cloro possui uma eletronegatividade mais alta que o enxofre (3,16 vs 2,58). A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. A maior eletronegatividade do cloro significa que possui uma atração mais forte em elétrons compartilhados, aumentando a probabilidade de obter elétrons e formar íons negativos.

2. Afinidade de elétrons: O cloro tem uma maior afinidade eletrônica que o enxofre. A afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. A maior afinidade eletrônica do cloro significa que libera mais energia quando ganha um elétron, tornando mais favorável o cloro ganhar elétrons.

3. Energia de ionização: O cloro tem uma energia de ionização mais alta que o enxofre. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso. A maior energia de ionização do cloro torna mais difícil remover um elétron, o que significa que é menos provável que perca elétrons e forme íons positivos.

4. Tamanho atômico: O cloro é menor que o enxofre. O tamanho menor do cloro torna seus elétrons externos mais atraídos pelo núcleo, tornando -o mais reativo.

5. Número de elétrons de valência: O cloro possui sete elétrons de valência, enquanto o enxofre tem seis. O cloro precisa ganhar apenas um elétron para obter um octeto estável, tornando -o mais reativo na obtenção de elétrons em comparação com o enxofre, que precisa ganhar dois elétrons.

em resumo: Maior eletronegatividade, afinidade de elétrons, energia de ionização do cloro, menor tamanho atômico e necessidade de apenas um elétron para obter um octeto estável, todos contribuem para sua maior reatividade em comparação com o enxofre.