Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Cs₂ (l) + 3o₂ (g) → co₂ (g) + 2so₂ (g)

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de CS₂ produz 2 moles de SO₂.

3. Calcule as moles de SO₂ produzidas:

Como temos 2 moles de CS₂, podemos usar a proporção molar para encontrar as moles de SO₂:

2 moles cs₂ * (2 moles so₂ / 1 mole cs₂) =4 moles so₂

4. Suponha STP (temperatura e pressão padrão) para calcular o volume:

Em STP (0 ° C e 1 atm), 1 mole de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L.

5. Calcule o volume de SO₂:

4 moles SO₂ * (22,4 l/mole) = 89,6 l de So₂

Portanto, 89,6 litros de gás de dióxido de enxofre (SO₂) são formados quando 2 moles de dissulfeto de carbono (CS₂) são queimados.