Veja como o fluoreto de potássio (KF) se forma a partir de átomos de potássio (k) e flúor (f):

Entendendo o básico

* potássio (k): O potássio é um metal no grupo 1 da tabela periódica. Possui um elétron de valência (elétron em sua concha mais externa). Os metais tendem a perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* fluorina (f): A flúor é um não -metal no grupo 17 da tabela periódica. Possui sete elétrons de valência. Os não metais tendem a ganhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

A formação de kf

1. transferência de elétrons: Quando um átomo de potássio e um átomo de flúor se aproximam, o átomo de potássio prontamente * doa * seu único elétron de valência para o átomo de flúor.

2. Formação de íons : O átomo de potássio, tendo perdido um elétron, torna -se um íon carregado positivamente (k⁺), enquanto o átomo de fluorina, tendo ganho um elétron, se torna um íon carregado negativamente (F⁻).

3. Títulos iônicos: Os íons opostos, K⁺ e F⁻, agora são atraídos um pelo outro por forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica. Essa atração é o que mantém os íons unidos na treliça de cristal do fluoreto de potássio (KF).

A equação química

A equação química para a formação de fluoreto de potássio é:

K + f → k⁺ + f⁻ → kf

Pontos -chave

* Ligação iônica : A ligação no fluoreto de potássio é uma ligação iônica, formada pela atração eletrostática entre íons carregados opostos.
* regra de octeto: Tanto o íon potássio (k⁺) quanto o íon fluoreto (F⁻) alcançam uma configuração estável de elétrons com oito elétrons em sua concha mais externa, cumprindo a regra do octeto.