Veja como resolver esse problema:

1. Calcule a massa molar de C2H5O2N:

* C:2 átomos * 12,01 g/mol =24,02 g/mol
* H:5 átomos * 1,01 g/mol =5,05 g/mol
* O:2 átomos * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
* N:1 átomo * 14,01 g/mol =14,01 g/mol

massa molar total de C2H5O2N =75,08 g/mol

2. Converta gramas de C2H5O2N em toupeiras:

* toupes =gramas / massa molar
* Moles =5,00 g / 75,08 g / mol
* toupes ≈ 0,0666 mol

3. Calcule os moles dos átomos de nitrogênio:

* Como existe um átomo de nitrogênio por molécula de C2H5O2N, os moles de nitrogênio são iguais às moles de C2H5O2N:0,0666 mol

4. Converta moles de átomos de nitrogênio em número de átomos:

* Use o número de Avogadro:6,022 x 10^23 átomos/mol
* átomos de nitrogênio =moles de nitrogênio * o número de Avogadro
* átomos de nitrogênio =0,0666 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol/mol
* átomos de nitrogênio ≈ 4,01 x 10^22 átomos

Portanto, existem aproximadamente 4,01 x 10^22 átomos de nitrogênio presentes em 5,00 g de C2H5O2n.