Veja como determinar a fórmula molecular do composto:

1. Calcule as moles do composto:

* Use a lei ideal de gás:PV =NRT
* P =pressão =750 Torr =750/760 atm
* V =volume =256 ml =0,256 l
* n =número de moles (o que queremos encontrar)
* R =constante de gás ideal =0,0821 l · atm/mol · k
* T =temperatura =373 K

* Reorganize a equação para resolver para n:
n =(PV)/(RT)
n =(750/760 atm * 0,256 L)/(0,0821 L · atm/mol · k * 373 K)
n ≈ 0,0082 moles

2. Calcule a massa molar do composto:

* Massa molar =massa / toupeiras
* Massa molar =0,800 g / 0,0082 moles
* Massa molar ≈ 97,56 g/mol

3. Determine a massa empírica de fórmula:

* Fórmula empírica:CHCL
* Massa de fórmula empírica:12.01 g/mol (c) + 1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (cl) =48,47 g/mol

4. Encontre a proporção da massa molar para a massa empírica de fórmula:

* Proporção =massa molar / fórmula empírica
* Razão =97,56 g/mol/48,47 g/mol ≈ 2

5. Determine a fórmula molecular:

* Como a proporção é de aproximadamente 2, a fórmula molecular é o dobro da fórmula empírica:
* Fórmula Molecular =(Chcl) ₂ = C₂h₂cl₂

Portanto, a fórmula molecular do composto é c₂h₂cl₂.