Os elétrons são colocados em conchas orbitais de acordo com um conjunto de regras baseadas na mecânica quântica. Aqui está um colapso:

1. Níveis de energia e conchas:

* Níveis de energia : Os elétrons existem em níveis de energia específicos ao redor do núcleo. Esses níveis são denotados pelo número quântico principal (n), que pode ser qualquer número inteiro positivo (1, 2, 3, etc.). Números mais altos indicam níveis mais altos de energia.
* conchas: Cada nível de energia corresponde a uma concha de elétrons. A primeira concha (n =1) é mais próxima do núcleo e as conchas subsequentes estão mais longe.

2. Subshells e orbitais:

* Subshells: Cada casca de elétron é dividida em sub -capitais, indicada por cartas (S, P, D, F).
* S-Subshell: Contém apenas um orbital, que pode conter até 2 elétrons.
* P-Subshell: Contém três orbitais, cada um com até 2 elétrons (total de 6 elétrons).
* D-Subshell: Contém cinco orbitais, cada um com até 2 elétrons (total de 10 elétrons).
* F-Subshell: Contém sete orbitais, cada um com até 2 elétrons (total de 14 elétrons).
* orbitais: Cada subshell é composta por um ou mais orbitais atômicos, que são regiões de espaço onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron.

3. Ordem de preenchimento e regra de Hund:

* princípio Aufbau: Os elétrons preenchem orbitais a partir do nível mais baixo de energia e subindo.
* Princípio de exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons, e esses elétrons devem ter rotações opostas (representadas como rotação ↑ e spin para baixo ↓).
* Regra de Hund: Ao preencher os orbitais dentro de uma sub -Shell, os elétrons ocuparão cada orbital individualmente antes de se unir no mesmo orbital.

4. Configuração de elétrons:

A configuração de elétrons de um átomo descreve a distribuição de elétrons em seus orbitais. Por exemplo, a configuração de elétrons do oxigênio (O) é 1S²2S²2P⁴, significando:

* 1s²: A primeira concha (n =1) possui 2 elétrons no S-Subshell.
* 2S²: A segunda concha (n =2) possui 2 elétrons na subsidiva S.
* 2p⁴: A segunda concha (n =2) possui 4 elétrons na concha-p (dois orbitais preenchidos com um elétron cada e um orbital preenchido com dois elétrons).

Exemplo:

Vamos considerar o elemento nitrogênio (n), que possui 7 elétrons.

1. Níveis de energia: Os dois primeiros níveis de energia (n =1 e n =2) são preenchidos.
2. Subshells: O primeiro shell possui apenas o S-Subshell (1s). A segunda concha possui as subs -grandes S e P (2s e 2p).
3. orbitais: A subshell 1S possui um orbital, o subshell 2S possui um orbital e a sub -Shell 2P possui três orbitais.
4. Configuração de elétrons:
* 1s²: O orbital 1S é preenchido com 2 elétrons.
* 2S²: O orbital 2S é preenchido com 2 elétrons.
* 2p³: Os orbitais 2p são preenchidos com 3 elétrons. Cada um dos três orbitais 2p recebe um elétron (regra de Hund).

Portanto, a configuração eletrônica do nitrogênio é 1S²2S²2P³.

em resumo:

A colocação de elétrons em conchas orbitais segue uma ordem específica baseada em níveis de energia, sub -explosões, orbitais e algumas regras -chave:o princípio da Aufbau, o princípio da exclusão de Pauli e a regra de Hund. Essas regras determinam a configuração de elétrons de um átomo, que é um aspecto fundamental de seu comportamento químico.