Veja como calcular o calor padrão da neutralização usando as informações fornecidas:

1. Calcule o calor absorvido pela solução:

* Capacidade de calor específica da água: Suponha que a solução tenha a mesma capacidade de calor específica que a água (4,184 J/g ° C).
* Massa da solução: Assumiremos que a densidade da solução é próxima à da água (1 g/ml). Como temos 100 cm³ (que é igual a 100 mL), a massa é de aproximadamente 100 g.
* Mudança de temperatura: Δt =26,8 ° C.

* Calor absorvido (q) =massa × capacidade de calor específica × Δt
* Q =100 g × 4,184 J/g ° C × 26,8 ° C
* Q =11200 J ≈ 11,2 KJ

2. Calcule as moles de NaOH:

* Molaridade de Naoh: 1,0 m
* volume de NaOH: 100 cm³ =0,1 l

* moles de NaOH =Molarity × Volume
* Moles de NaOH =1,0 m × 0,1 L =0,1 mol

3. Calcule o calor padrão da neutralização (ΔH):

* ΔH =-q / moles de NaOH (O sinal negativo é porque a reação libera calor, o que significa que é exotérmico)
* ΔH =-11,2 kJ / 0,1 mol
* ΔH =-112 KJ/mol

Portanto, o calor padrão de neutralização para a reação de NaOH e HCl é de aproximadamente -112 kJ/mol.

Notas importantes:

* Este cálculo pressupõe que a reação chegue à conclusão, o que significa que todo o NaOH e HCl reagem para formar água e sal.
* Na realidade, o calor da neutralização pode variar um pouco, dependendo das concentrações específicas dos reagentes e da temperatura do ambiente.
* Este cálculo é uma aproximação. Para resultados mais precisos, você precisaria considerar a capacidade de calor do calorímetro usado para executar o experimento e explicar qualquer perda de calor para o ambiente.