Você está muito perto! Vamos quebrar como escrever a equação para a entalpia da formação de etanol (c₂h₅oh):

Entendendo a entalpia da formação

A entalpia da formação (ΔHF °) é a mudança de entalpia que ocorre quando uma mole de um composto é formada a partir de seus elementos em seus estados padrão sob condições padrão (geralmente 25 ° C e 1 atm).

Escrevendo a equação

1. Identifique os elementos: O etanol é formado a partir de carbono (C), hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂).

2. Estados padrão:
* O carbono existe como grafite sólida (C (s)).
* O hidrogênio existe como gás diatômico (H₂ (G)).
* O oxigênio existe como gás diatômico (O₂ (G)).

3. equilibrar a equação:
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2 c (s) + 3 h₂ (g) + 1/2 o₂ (g) → c₂h₅oh (l)
`` `

mudança de entalpia (Δhf °)

A entalpia da formação de etanol é a mudança de entalpia (ΔH) associada a essa reação. Geralmente é expresso em unidades de KJ/mol. Você pode procurar a entalpia padrão de formação de etanol em uma tabela de dados termodinâmicos.

Notas importantes:

* Estados padrão: Sempre use os estados padrão dos elementos.
* Estados da matéria: Inclua os estados de matéria (S, L, G, AQ) para cada substância.
* coeficiente: O coeficiente de etanol deve ser 1 mole conforme a definição de entalpia de formação.
* entalpia de formação é um valor específico: A entalpia da formação é um valor específico para um composto e geralmente é fornecido em tabelas de dados termodinâmicos.

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