Aqui está um colapso dos pontos de fusão e ebulição de elementos, compostos e misturas:

elementos

* Pontos de fusão e de ebulição fixos: Os elementos têm um ponto de fusão e ebulição fixo e fixo. Isso ocorre porque eles são compostos por apenas um tipo de átomo.
* Exemplo: A água (H₂O) sempre ferve a 100 ° C (212 ° F) a pressão padrão.

compostos

* Pontos de fusão e de ebulição fixos: Como elementos, os compostos também têm pontos de fusão e ebulição fixos. Isso ocorre porque eles são formados por uma proporção específica de diferentes elementos unidos.
* Exemplo: O cloreto de sódio (NaCl) sempre derrete a 801 ° C (1474 ° F).

Misturas

* Pontos de fusão e de ebulição variáveis: As misturas são combinações de diferentes substâncias que não são quimicamente ligadas. Eles têm uma variedade de pontos de fusão e ebulição, não um único ponto fixo.
* Exemplo: A água salgada (sal dissolvida em água) possui uma variedade de pontos de ebulição, dependendo da concentração de sal.

Por que as diferenças?

A diferença está na estrutura e nas interações entre as partículas:

* elementos e compostos: As fortes ligações químicas dentro dessas substâncias exigem uma quantidade específica de energia para quebrar, levando a pontos de fusão e ebulição fixos.
* Misturas : As forças intermoleculares mais fracas (como a ligação de hidrogênio) entre os componentes em uma mistura podem ser interrompidas em níveis de energia variados. Isso significa que a mistura pode derreter ou ferver em uma variedade de temperaturas.

Nota importante:

* As impurezas podem afetar os pontos de fusão e ebulição de ambos os elementos e compostos. Por exemplo, adicionar sal à água reduz seu ponto de congelamento.

Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou explicações!