Aqui está um colapso do que acontece durante todas as reações químicas:

1. Rearranjo de átomos

* break Break: As ligações químicas que mantêm átomos unidos nos reagentes são quebrados. Isso requer entrada de energia.
* Formulário de títulos : Novos títulos são formados entre átomos, criando os produtos. Este processo libera energia.

2. Mudanças de energia

* Reações exotérmicas: Libere mais energia do que absorve, resultando em uma liberação líquida de energia para o ambiente. Os produtos têm energia mais baixa que os reagentes.
* Reações endotérmicas: Absorver mais energia do que eles liberam, resultando em uma absorção líquida de energia do ambiente. Os produtos têm maior energia que os reagentes.

3. Conservação da massa

* A Lei da Conservação da Missa: A massa total dos reagentes antes da reação deve ser igual à massa total dos produtos após a reação. Os átomos não são criados nem destruídos, mas simplesmente reorganizados.

4. Alterações nas propriedades químicas

* Novas substâncias: Os produtos têm propriedades químicas diferentes dos reagentes. Eles são substâncias fundamentalmente diferentes.

5. Energia de ativação

* A barreira de energia: As reações químicas precisam de uma certa quantidade de energia (energia de ativação) para começar, mesmo que sejam exotérmicas. Essa energia ajuda a quebrar os títulos existentes e iniciar a reação.

Pontos -chave a serem lembrados:

* nem todas as reações são visíveis: Muitas reações químicas ocorrem no nível molecular e não são óbvias aos nossos sentidos.
* As taxas de reação variam: As reações acontecem em diferentes velocidades, influenciadas por fatores como temperatura, concentração e presença de catalisadores.
* reversibilidade: Algumas reações podem prosseguir em ambas as direções, com os reagentes formando produtos e vice -versa.

Deixe -me saber se você quiser um mergulho mais profundo em qualquer aspecto específico das reações químicas!