Você está certo em ficar curioso sobre isso! É um bom exemplo de como a linha entre a ligação iônica e covalente nem sempre é clara. Eis por que o fluoreto de alumínio (ALF₃) é considerado iônico e iodeto de alumínio (Ali₃) é considerado mais covalente:
fatores que influenciam o tipo de vínculo *
diferença de eletronegatividade: Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos, mais iônica é a ligação.
* Caractere metálico: Os metais tendem a formar ligações iônicas com não metais.
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Tamanho dos átomos: Átomos maiores tendem a formar ligações mais covalentes.
fluoreto de alumínio (ALF₃) *
Alta diferença de eletronegatividade: A fluorina possui uma eletronegatividade muito alta (4.0) em comparação com o alumínio (1,61). Essa grande diferença (2,39) leva a uma forte atração entre os átomos de flúor e o átomo de alumínio, criando uma forte ligação iônica.
* Caractere metálico: O alumínio é um metal.
iodeto de alumínio (Ali₃) *
menor diferença de eletronegatividade: Embora o iodo (2.66) ainda seja mais eletronegativo que o alumínio (1,61), a diferença (1,05) é menor que no fluoreto de alumínio.
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íons iodeto maiores: Os íons iodeto são muito maiores que os íons fluoreto. Esse tamanho maior aumenta a polarizabilidade dos íons iodeto, aumentando a probabilidade de compartilhar elétrons com o átomo de alumínio.
Resumo Enquanto o iodeto de alumínio possui algum caráter iônico, a menor diferença de eletronegatividade e o tamanho maior dos íons iodeto levam a um maior grau de compartilhamento de elétrons, tornando a ligação mais covalente. O fluoreto de alumínio, por outro lado, exibe uma forte ligação iônica devido à grande diferença de eletronegatividade e à tendência do alumínio de formar ligações iônicas com não metais.
Nota importante: Existe um espectro contínuo de tipos de ligação, e muitos compostos existem na "área cinzenta" entre puramente iônico e puramente covalente. O iodeto de alumínio é um bom exemplo disso, exibindo características de ambos os tipos de ligação.
