A reação entre ácido acetilsalicílico (aspirina) e bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é um exemplo clássico de uma reação ácida-base. Aqui está a equação química equilibrada:

c₉h₈o₄ (aspirina) + nahco₃ (bicarbonato de sódio) → c₉h₇o₄na (acetilsalicilato de sódio) + h₂o (água) + co₂ (dióxido de carbono)

Explicação:

* aspirina (c₉h₈o₄) atua como ácido, doando um próton (h⁺).
* bicarbonato de sódio (nahco₃) atua como base, aceitando o próton.
* A reação produz acetilsalicilato de sódio (c₉h₇o₄na) , que é o sal de sódio da aspirina.
* Os outros produtos são água (h₂o) e dióxido de carbono (CO₂) Gas , que é responsável pelo envergonhado que você vê quando a aspirina é combinada com bicarbonato de sódio.

Nota importante: Embora essa reação seja comumente usada para demonstrar as propriedades da aspirina e do bicarbonato de sódio, não é recomendado misturá -las no seu estômago . A rápida liberação de dióxido de carbono pode causar desconforto e potencialmente até prejudicar.