Você está descrevendo a decomposição de clorato de potássio (KCLO3) .

Aqui está o que acontece:

* clorato de potássio (KCLO3) é um sólido cristalino branco.
* Quando aquecido, ele se decompõe em cloreto de potássio (KCl) , que também é um sólido branco e gás de oxigênio (O2) .

A equação química equilibrada para esta reação é:

2 kclo3 → 2 kcl + 3 o2

Esta reação é usada em várias aplicações, incluindo:

* Produção de oxigênio: O clorato de potássio é uma fonte comum de oxigênio para experimentos de laboratório e alguns processos industriais.
* fogos de artifício e explosivos: A decomposição do clorato de potássio libera uma grande quantidade de oxigênio, contribuindo para a rápida combustão em fogos de artifício e alguns tipos de explosivos.

É importante observar que o clorato de potássio é um oxidante poderoso e deve ser tratado com cautela.