O cloreto de amônio (NH₄Cl) é um composto iônico, por isso não possui uma única estrutura de Lewis como moléculas covalentes. Em vez disso, precisamos considerar as estruturas de Lewis individuais para o íon de amônio (NH₄⁺) e o íon cloreto (CL⁻).
estrutura de Lewis para íons de amônio (NH₄⁺) 1.
nitrogênio (n): O nitrogênio possui 5 elétrons de valência.
2.
hidrogênio (h): Cada hidrogênio possui 1 elétron de valência.
3.
Total Valence Electrons: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Como é um cátion com uma carga de +1, subtraímos um elétron:9 - 1 =8.
4.
posicionamento: O nitrogênio é o átomo central e os quatro átomos de hidrogênio o cercam.
5.
ligações: Cada átomo de hidrogênio forma uma única ligação covalente com nitrogênio, usando 8 elétrons no total (4 ligações x 2 elétrons/ligação =8).
6.
Encargos formais: O nitrogênio tem uma carga formal de +1 e cada hidrogênio tem uma carga formal de 0.
estrutura de Lewis para íons de cloreto (cl⁻) 1.
cloro (Cl): O cloro possui 7 elétrons de valência.
2. 7. Como é um ânion com uma carga -1, adicionamos um elétron:7 + 1 =8.
3.
posicionamento: O cloro é o átomo central.
4.
elétrons: O cloro possui 8 elétrons de valência ao redor, representados como 4 pares de pontos.
5.
Encargos formais: O cloro tem uma acusação formal de -1.
Representação do cloreto de amônio (NH₄Cl): As estruturas de Lewis de NH₄⁺ e Cl⁻ são combinadas para representar cloreto de amônio. A carga positiva no íon amônio atrai a carga negativa no íon cloreto, formando uma ligação iônica.
Diagrama: [NH₄⁺] [CL⁻]
Pontos de chave: * O cloreto de amônio é um composto iônico formado por atração eletrostática entre íons de amônio (NH₄⁺) e íons cloreto (CL⁻).
* As estruturas de Lewis dos íons individuais são importantes para entender a ligação e a estrutura do composto.
* Não existe uma estrutura única de Lewis para todo o composto, pois é um composto iônico.
Lembre -se de que a estrutura de Lewis ajuda a visualizar a distribuição de elétrons de valência em uma molécula ou íon.
