Aqui está um colapso de como encontrar as proporções molares de óxidos, juntamente com exemplos:

Entendendo proporções molares

As proporções molares nos dizem a razão de moles de cada elemento em um composto. Para óxidos, estamos analisando a proporção de metal para oxigênio.

Etapas para determinar proporções molares

1. Identifique os elementos: Determine os elementos presentes no óxido.
2. Escreva a fórmula química: Escreva a fórmula química correta para o óxido.
3. Determine os subscritos: Observe os subscritos (pequenos números) que seguem cada elemento na fórmula. Esses subscritos representam o número de moles de cada elemento em uma toupeira do composto.

Exemplo 1:Óxido de ferro (iii) (fe₂o₃)

1. elementos: Ferro (Fe) e oxigênio (O)
2. fórmula: Fe₂o₃
3. Subscritos: O subscrito 2 após Fe indica 2 moles de ferro. O subscrito 3 após O indica 3 moles de oxigênio.

Portanto, as proporções molares do óxido de ferro (iii) são 2:3 (Fe:O).

Exemplo 2:óxido de alumínio (Al₂o₃)

1. elementos: Alumínio (Al) e oxigênio (O)
2. fórmula: Al₂o₃
3. Subscritos: O subscrito 2 após Al indica 2 moles de alumínio. O subscrito 3 após O indica 3 moles de oxigênio.

Portanto, as proporções molares do óxido de alumínio são 2:3 (Al:O).

Notas importantes:

* fórmulas empíricas: As fórmulas químicas que usamos nesses exemplos são as fórmulas empíricas, que representam a razão mais simples do número inteiro de átomos em um composto.
* Razões de simplificação: Às vezes, você pode obter subscritos que podem ser simplificados. Por exemplo, se você tivesse uma fórmula como Fe₄o₆, simplificaria a proporção para 2:3 (Fe:O) dividindo os dois subscritos por 2.

Deixe -me saber se você gostaria de praticar com outros exemplos!