A reação entre cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de potássio (ki) é uma reação de deslocamento duplo , mas na verdade não passa a formar novos produtos de maneira significativa. Aqui está o porquê:

* Solubilidade: Tanto o cloreto de sódio (NaCl) quanto o iodeto de potássio (KI) são altamente solúveis em água. Isso significa que eles se dissolvem prontamente em seus íons (Na+, Cl-, K+e I-) quando estão em solução.
* sem força motriz: Não há forte força motriz para que a reação ocorra. Os produtos que se formariam, iodeto de sódio (NAI) e cloreto de potássio (KCL), também são altamente solúveis e simplesmente permaneceriam em solução como íons.

Portanto, a "equação química" para a reação seria assim:

NaCl (aq) + ki (aq) → Na + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + i- (aq)

Em essência, a reação realmente não acontece. Os íons simplesmente existem em solução juntos.

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