A reação química entre cálcio (CA) e sulfato de cobre (cuso₄) é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único . Aqui está o que acontece:

Reação:

CA (S) + CUSO₄ (aq) → Caso₄ (aq) + Cu (s)

Explicação:

* cálcio (CA) é mais reativo do que cobre (Cu) Sobre a série de reatividade de metais. Isso significa que o cálcio tem uma tendência mais forte de perder elétrons.
* Quando o metal de cálcio é adicionado a uma solução de sulfato de cobre, os átomos de cálcio doam elétrons para os íons de cobre (Cu²⁺) na solução.
* Isso faz com que os íons de cobre sejam reduzidos ao metal de cobre (Cu), que precipita a solução como um sólido marrom-avermelhado.
* Os átomos de cálcio são oxidados em íons cálcio (Ca²⁺), que permanecem dissolvidos na solução como sulfato de cálcio (caso₄).

Observações:

* Você observará um sólido marrom avermelhado (metal de cobre) na superfície do metal de cálcio.
* A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparecerá gradualmente à medida que os íons de cobre são consumidos.

Pontos de chave:

* A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* A reação é acionada pela diferença na reatividade entre cálcio e cobre.
* A formação de um produto sólido (cobre) faz desta uma reação de precipitação.

CUIDADO:

* Essa reação deve ser realizada com cautela, pois pode ser vigorosa e gerar calor.
* Use equipamento de segurança apropriado, como óculos e luvas.
* Realize o experimento em uma área bem ventilada.