Veja como determinar a fórmula molecular do composto de gás:

1. Encontre a fórmula empírica:

* Assuma uma amostra de 100 g: Isso faz com que as porcentagens diretamente em gramas.
* converter gramas em toupeiras:
* Mols de boro (b):78,14 g / 10,81 g / mol (massa molar de b) =7,23 mol
* Moles de hidrogênio (H):21,86 g / 1,01 g / mol (massa molar de H) =21,64 mol)
* Encontre a relação número inteiro mais simples: Divida os dois valores de mole pelo menor (7,23 mol):
* B:7,23 mol / 7,23 mol =1
* H:21,64 mol / 7,23 mol ≈ 3
* Fórmula empírica: Bh₃

2. Determine a massa molar:

* Use a lei ideal de gás (pv =nrt):
* P =1,12 atm
* V =74,3 ml =0,0743 l
* R =0,0821 l⋅atm/(mol⋅k)
* T =27 ° C + 273.15 =300,15 K
* Resolva para n (número de toupeiras):
* n =(PV) / (RT) =(1,12 atm * 0,0743 L) / (0,0821 L⋅atm / (mol⋅K) * 300,15 K) ≈ 0,0034 mol)
* Calcule a massa molar:
* Massa molar =massa / moles =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol

3. Determine a fórmula molecular:

* Encontre a proporção da massa molar e a massa empírica da fórmula:
* Massa de fórmula empírica de bh₃ =10,81 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =13,84 g/mol)
* Proporção =27,5 g/mol/13,84 g/mol ≈ 2
* multiplique os subscritos na fórmula empírica pela proporção:
* Fórmula molecular:(bh₃) ₂ = b₂h₆

Portanto, a fórmula molecular do composto de gás é b₂h₆.