Os átomos do mesmo elemento com diferentes massas atômicas são chamadas isótopes .

Aqui está um colapso:

* elemento: Uma substância composta por apenas um tipo de átomo. Por exemplo, o carbono é um elemento.
* massa atômica: A massa de um átomo, determinada principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.
* isótopos: Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), mas diferem no número de nêutrons. Isso significa que eles têm massas atômicas diferentes.

Exemplo:

* carbono-12: Tem 6 prótons e 6 nêutrons (massa atômica =12)
* carbono-14: Tem 6 prótons e 8 nêutrons (massa atômica =14)

O carbono-12 e o carbono-14 são isótopos de carbono porque ambos têm 6 prótons, mas diferem em sua contagem de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas.

Pontos -chave sobre isótopos:

* mesmas propriedades químicas: Os isótopos do mesmo elemento geralmente têm as mesmas propriedades químicas porque têm o mesmo número de elétrons, que determinam a ligação química.
* Propriedades físicas diferentes: Os isótopos podem ter propriedades físicas ligeiramente diferentes, como densidade ou ponto de fusão.
* isótopos radioativos: Alguns isótopos são radioativos, o que significa que seus núcleos são instáveis ​​e decaem ao longo do tempo.

A compreensão dos isótopos é crucial em muitos campos, incluindo:

* Química: Os isótopos radioativos são usados ​​em namoro e rastreamento de reações químicas.
* medicamento: Os isótopos radioativos são usados ​​em imagem e tratamento médico.
* Geologia: Os isótopos radioativos são usados ​​para namorar rochas e fósseis.