O cloro desloca o bromo da solução de brometo de potássio devido à reatividade relativa dos halogênios . Aqui está um colapso:

* Tendência de reatividade: Os halogênios (Grupo 17) tornam -se menos reativos à medida que você se move pelo grupo. Isso ocorre porque os elétrons mais externos estão mais longe do núcleo, dificultando a obtenção de um elétron para formar um íon negativo.
* cloro vs. bromo: O cloro é mais reativo que o bromo. Isso significa que o cloro tem uma tendência mais forte de obter elétrons e formar íons negativos (CL-) em comparação com o bromo.
* Reação de deslocamento: Quando o cloro é adicionado a uma solução de brometo de potássio, os átomos de cloro mais reativos deslocam os átomos de bromo menos reativos.
* Os átomos de cloro ganham elétrons de íons de brometo (BR-), formando íons cloreto (Cl-)
* Os átomos de bromo perdem elétrons, tornando -se bromo elementar (BR2).
* Equação da reação : A reação geral é:
* Cl2 (g) + 2kbr (aq) → 2kCl (aq) + Br2 (l)

Pontos de chave:

* A reação de deslocamento ocorre porque o cloro é mais reativo que o bromo.
* A reação é uma única reação de deslocamento.
* A presença de íons de potássio (K+) na solução não está diretamente envolvida no processo de deslocamento. Eles simplesmente agem como íons espectadores.

Em resumo, o deslocamento de bromo pelo cloro é impulsionado pela maior reatividade do cloro em comparação com o bromo. Isso leva ao cloro a ganhar elétrons e formar íons de cloreto, enquanto o bromo perde elétrons e se torna bromo elementar.