Veja como determinar a fórmula molecular de um composto com a fórmula empírica CH2 e uma massa molar de 84 g/mol:

1. Encontre a massa empírica de fórmula:

* C:12.01 g/mol
* H:1,01 g/mol
* Massa de fórmula empírica de CH2 =12,01 + (1,01 x 2) =14,03 g/mol

2. Determine a proporção de massa molecular e massa empírica de fórmula:

* Massa molecular / fórmula empírica Massa =84 g / mol / 14,03 g / mol ≈ 6

3. Multiplique os subscritos na fórmula empírica pela razão:

* Ch2 x 6 = c6h12

Portanto, a fórmula molecular do composto é C6H12.