Óxidos metálicos que são mais estáveis ​​que o dióxido de carbono não reagirá com carbono. Isso significa que o óxido de metal deve ter um maior energia livre de formação Gibbs do que dióxido de carbono.

Aqui está um colapso:

* A reação: Os óxidos de metal reagem com carbono para produzir o dióxido de metal e carbono:
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MO + C → M + CO₂
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* Estabilidade: A reação só prosseguirá se os produtos (dióxido de metal e carbono) forem mais estáveis ​​que os reagentes (óxido de metal e carbono).
* Gibbs Free Energy: A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma propriedade termodinâmica que indica a espontaneidade de uma reação. Um ΔG negativo indica uma reação espontânea, enquanto um ΔG positivo indica uma reação não espontânea.
* Estabilidade vs. Gibbs Free Energy: Compostos mais estáveis ​​têm um ΔG mais negativo de formação.

Portanto, óxidos metálicos com um ΔG mais alto da formação do que o dióxido de carbono não reagirão com carbono.

Exemplos de óxidos metálicos que não reagem com carbono:

* óxido de alumínio (Al₂o₃)
* óxido de magnésio (MGO)
* óxido de cálcio (CaO)
* óxido de titânio (TiO₂)

Nota: Esta é uma regra geral e há exceções. Por exemplo, alguns óxidos de metal podem reagir com carbono a temperaturas muito altas. No entanto, em condições normais, os óxidos de metal listados acima são considerados estáveis ​​e não reagirão com carbono.