Veja como determinar qual elemento reage mais rápido com oxigênio:

* Entendendo a reatividade: A reatividade com o oxigênio é determinada pela facilidade com que um elemento perde elétrons (sua tendência a ser oxidada). Isso geralmente está relacionado à posição do elemento na tabela periódica.
* Tendências periódicas: Os elementos no lado esquerdo da tabela periódica tendem a perder elétrons facilmente, enquanto os do lado direito tendem a ganhar elétrons. Os elementos mais abaixo de um grupo (coluna) também são mais reativos.

Vejamos sua lista:

* fe (ferro): O ferro é um metal de transição e é moderadamente reativo com oxigênio. Ele forma ferrugem (óxido de ferro) na presença de ar e umidade.
* si (silício): O silício é um metalóide e é menos reativo que o ferro. Ele forma uma camada de óxido protetor que diminui mais reações.
* c (carbono): O carbono não é de metal e é relativamente não reativo à temperatura ambiente. Ele queima na presença de oxigênio para formar dióxido de carbono.
* s (enxofre): O enxofre é não -metal e é mais reativo que o carbono. Ele queima prontamente em oxigênio para formar dióxido de enxofre.
* p (fósforo): O fósforo é um não -metal e é altamente reativo com oxigênio. Reage espontaneamente com oxigênio para formar óxidos de fósforo (P4O6 ou P4O10).

Conclusão:

Com base em suas posições na tabela periódica e em sua reatividade conhecida, os elementos listados em ordem de reatividade crescente com oxigênio são:

1. c (carbono)
2. si (silício)
3. fe (ferro)
4. s (enxofre)
5. p (fósforo)

Portanto, fósforo (p) reage mais rápido com oxigênio .