Isso está correto! O metal de potássio (K) e o gás cloro (CL₂) reagem vigorosamente para formar cloreto de potássio (KCl). Este é um exemplo clássico de uma reação química onde:

* reagentes: Potássio (k) e cloro (cl₂)
* Produto: Cloreto de potássio (KCL)

A reação:

2k (s) + cl₂ (g) → 2kcl (s)

Essa reação é altamente exotérmica, o que significa que libera muito calor e luz. Aqui está o porquê:

* metais gostam de perder elétrons: O potássio é um metal muito reativo, ansioso para perder seu elétron externo para se tornar um íon carregado positivamente (k⁺).
* não -metais gostam de ganhar elétrons: O cloro é um não -metal que deseja ganhar um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (CL⁻).
* Formulário de ligações iônicas: A forte atração entre os íons com carga oposta (K⁺ e Cl⁻) cria um composto estável, cloreto de potássio (KCl).

Nota de segurança: Essa reação é muito perigosa se não for tratada corretamente. Ele deve ser realizado apenas por químicos experientes em um ambiente controlado.