Veja como determinar a configuração de elétrons de um íon de sódio (Na+) em seu estado fundamental:

1. Entenda o átomo de sódio neutro

* O sódio (Na) possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é:1S² 2S² 2P⁶ 3Sju

2. Ionização do sódio

* O sódio perde prontamente um elétron para obter um octeto estável (casca externa completa) em sua configuração de elétrons.
* Essa perda resulta na formação de um íon de sódio carregado positivamente (Na+).

3. Configuração de elétrons do íon de sódio

* Ao perder um elétron, o orbital 3S fica vazio.
* A configuração de elétrons resultante para Na+ é:1S² 2S² 2P⁶

Portanto, a configuração de elétrons mais provável para um íon de sódio (Na+) em seu estado fundamental é 1S² 2S² 2P⁶.