Aqui estão algumas declarações verdadeiras sobre compostos iônicos:
Formação e estrutura: *
formado por atração eletrostática: Os compostos iônicos são formados quando um átomo de metal (que perde elétrons para se tornar um cátion) e um átomo não metálico (que ganha elétrons para se tornar um ânion) são atraídos um pelo outro devido às suas cargas opostas.
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Estrutura cristalina: Os compostos iônicos têm um arranjo regular e repetido de íons chamados treliça de cristal. Essa estrutura permite maximizar as atrações eletrostáticas entre íons com carga oposta.
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vínculos fortes: As forças eletrostáticas que mantêm os íons unidas em um composto iônico são muito fortes, resultando em altos pontos de fusão e ebulição.
Propriedades: *
Condutividade: Os compostos iônicos conduzem eletricidade quando derretidos ou dissolvidos em água, pois os íons são livres para se mover e transportar uma corrente elétrica.
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quebradiço: Os compostos iônicos são quebradiços, porque as forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons unidas dificultam a mudança um do outro. Quando uma força é aplicada, a treliça de cristal pode quebrar facilmente.
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Pontos de fusão e ebulição altos: Como mencionado anteriormente, as fortes forças eletrostáticas em compostos iônicos exigem muita energia para superar, resultando em altos pontos de fusão e ebulição.
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geralmente solúvel em água: A água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa. As extremidades positivas e negativas das moléculas de água podem interagir com os íons em compostos iônicos, separando -os e dissolvendo -os.
Exemplos: *
cloreto de sódio (NaCl) :O sal de mesa é um exemplo comum de um composto iônico, consistindo em cátions de sódio (Na+) e ânions de cloreto (Cl-).
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carbonato de cálcio (Caco3) :O principal componente de calcário e conchas do mar.
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óxido de magnésio (MGO) :Usado em uma variedade de aplicações, incluindo materiais à prova de fogo.
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