Veja como equilibrar a reação redox:

1. Identifique a oxidação e a redução de meia reação:

* oxidação: P₄ → pocl₃ (o fósforo é oxidado de 0 a +5)
* Redução: Cl₂ → HCl (cloro é reduzido de 0 para -1)

2. Balance os átomos (exceto H e O):

* oxidação: P₄ → 4pocl₃
* Redução: Cl₂ → 2HCl

3. Balance oxigênio adicionando H₂o:

* oxidação: P₄ + 12h₂o → 4pocl₃
* Redução: Cl₂ → 2HCl

4. Balance hidrogênio adicionando H⁺:

* oxidação: P₄ + 12h₂o → 4pocl₃ + 24h⁺
* Redução: Cl₂ + 2H⁺ → 2HCl

5. Balance Charge adicionando elétrons (e⁻):

* oxidação: P₄ + 12h₂o → 4pocl₃ + 24h⁺ + 20e⁻
* Redução: Cl₂ + 2h⁺ + 2e⁻ → 2HCl

6. Faça o número de elétrons em ambas as meias reações iguais:

* Multiplique a meia reação de redução por 10:
10cl₂ + 20h⁺ + 20e⁻ → 20hcl

7. Combine as meias reações equilibradas:

P₄ + 12h₂o + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl

8. Verificação final:

* Verifique se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados da equação.
* Verifique se a carga total é a mesma nos dois lados (neste caso, é 0).

Reação redox equilibrada:

P₄ + 12h₂o + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl