Aqui está o que acontece com a concha externa de um átomo de cálcio quando reage com um átomo de oxigênio:

* Casca externa do cálcio: O cálcio (CA) possui dois elétrons em sua concha mais externa (a concha 4S). Ele quer perder esses dois elétrons para obter uma concha externa estável e completa, como os gases nobres.
* casca externa do oxigênio: O oxigênio (O) possui seis elétrons em sua concha mais externa (a concha 2P). Ele quer ganhar dois elétrons para obter uma concha externa estável e completa.
* A reação: Quando o cálcio e o oxigênio reagirem, o cálcio perde prontamente seus dois elétrons externos para se tornar um íon de cálcio carregado positivamente (Ca²⁺). O oxigênio ganha esses dois elétrons, tornando -se um íon óxido carregado negativamente (O²⁻).
* formação de ligação iônica: Os íons opostos carregados são atraídos um pelo outro, formando um vínculo iônico. Essa atração é o que mantém o cálcio e o oxigênio unidos no óxido de cálcio composto (CAO).

em resumo: A concha externa do átomo de cálcio é esvaziada e os dois elétrons são transferidos para o átomo de oxigênio, enchendo sua concha externa. Isso resulta na formação de um composto iônico estável.