Existem dois tipos principais de reações de substituição única:

1. substituição metal-metal: Esse tipo envolve um metal mais reativo, deslocando um metal menos reativo de seu composto.

* Exemplo: Zinco (Zn) reagindo com sulfato de cobre (ii) (cuso₄) para formar sulfato de zinco (ZNSO₄) e cobre (Cu).

Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (s)

2. Substituição de metal-hidrogênio: Este tipo envolve um metal reagindo com um ácido para deslocar o gás de hidrogênio (H₂).

* Exemplo: Magnésio (Mg) reagindo com ácido clorídrico (HCl) para formar cloreto de magnésio (MGCL₂) e gás de hidrogênio.

Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

Notas importantes:

* Série de atividades: A reatividade dos metais é determinada pela série de atividades, o que ajuda a prever se ocorrerá uma reação de substituição única. Um metal mais reativo substituirá um metal menos reativo em um composto.
* Substituição não-metal: Embora menos comuns, os não metais também podem participar de reações de substituição única. Por exemplo, o cloro (CL₂) pode deslocar o bromo (BR₂) do brometo de potássio (KBR) para formar cloreto de potássio (KCl) e bromo.
* Outras considerações: Fatores como concentração, temperatura e presença de catalisadores podem influenciar a taxa e a extensão de uma reação de substituição única.