Os átomos de carbono em grafite e diamante têm diferentes estruturas de ligação . Essa diferença leva a suas propriedades muito diferentes.

Aqui está um colapso:

* grafite: Os átomos de carbono em grafite são dispostos em folhas planas de anéis hexagonais, como uma estrutura de favo de mel. Dentro de cada folha, os átomos de carbono são conectados por fortes ligações covalentes. No entanto, os próprios lençóis são mantidos juntos por forças fracas de van der Waals. Essa ligação interna fraca faz com que a grafite suave, escorregadia e um bom condutor de eletricidade.

* diamante: Os átomos de carbono em diamante são dispostos em uma rede tetraédrica tridimensional, com cada átomo de carbono formando quatro fortes ligações covalentes. Essa estrutura rígida e interconectada torna o diamante excepcionalmente difícil, com um alto ponto de fusão e um mau condutor de eletricidade.

em resumo: A diferença na estrutura de ligação entre os átomos de carbono na grafite e diamante leva às seguintes diferenças em suas propriedades:

* dureza: O diamante é o material natural mais difícil, enquanto a grafite é macia e pode ser facilmente arranhada.
* Condutividade elétrica: A grafite é um bom condutor de eletricidade, enquanto o diamante é um condutor ruim.
* Ponto de fusão: O diamante tem um ponto de fusão muito mais alto que a grafite.
* Aparência: O diamante é transparente, enquanto a grafite é preta e opaca.